20．在水溶液中能大量共存，加入過量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生的離子組是（　　）
A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合加入過量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳氣體，故A正確；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，加過量硫酸不生成沉淀，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，加過量硫酸不生成氣體，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，加過量硫酸不生成氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見沉淀物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，則反應P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為Cl-S-S-Cl．N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞S（或O、N、S）．第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成如圖所示的離子．
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD（填序號）；
A．極性鍵  B．離子鍵  C．非極性鍵  D．配位鍵
（3）一個氮氣的單質(zhì)分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π鍵數(shù)目為0.2NA．
（5）氨氣易液化，是因為它沸點較高（填高或者低）原因是分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對反應速率的影響．
（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連c，b連d．
（2）實驗開始后，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
 加入的試劑H2的體積（相同條件下）反應時間反應速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL		t2v2
該小組同學通過實驗得到的結果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是t1＞t2．
（4）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：
時間（min）012345678
硫酸濃度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…
請在下面給定的坐標圖2中作出v（Zn2+）-t的圖象．
請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：該反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度不斷升高，所以反應速率不斷加快．
（5）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：相同時間內(nèi)測定生成H2的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．加強空氣質(zhì)量檢測，客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì)，將有助于制定有針對性的治理措施．下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況
55SO2II良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
（1）用下圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是干燥．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成紅色，說明SO2與水反應生成一種酸，其化學反應方程式是S02+H20?H2S03．
③D裝置的作用是吸收多余SO2氣體，避免污染空氣，
D中發(fā)生反應的化學方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保敝梁愣�，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（寫出反應的離子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過程中的飄塵是作為催化劑（填“催化劑”或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．羥基是重要的官能團．某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學設計并實施了如下實驗方案．
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋

1		分別取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液
略

2		向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③兩②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺		滴加③時反應的化學的化學方程式：
3測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性
略		CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應的化學方程式：
結論：由強到弱順序（填序號）
Ⅱ乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如圖所示．
利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同學認為乙同學的實驗設計不完善，請說明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同學的實驗設計更加完善，請說明在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH3COOH
根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（2）有機物B中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基 （填名稱）．
（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反應類型是取代反應．其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑．
（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲．寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式，反應類型是加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
請回答下列問題：
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），檢驗濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說明該溶液中存在Fe2+．
（2）在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是ac（填字母序號）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
b．所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應
c．電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
（4）取52.5g該粗銅樣品，加入足量的稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，所得濾渣質(zhì)量為33.6g，則粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

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