【題目】其溶液中可能含有SO42-、CO32-,為檢驗是否含有SO42-,除需用BaCl2溶液外,還需用到的溶液是
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
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【題目】在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中,NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7mol.向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液,使之充分反應,反應前,若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x. (不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是 .
(2)當KOH剛好完全消耗,且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2﹣時,x的取值范圍 .
(3)將(2)中的x值記為x1 , 則: 當0<x<x1時,反應生成的沉淀物的化學式為 .
當x>x1時反應生成的沉淀物的化學式為
(4)若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,則a=(用含x的代數(shù)式表示).
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【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C 所在的一組是( )
A.Be、Na、Al
B.B,Mg、Si
C.O,P,Cl
D.C,Al、P
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
請回答:
(1)②所代表元素的名稱為______
(2)七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式),最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。
(3)②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。
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【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物,某學生設計了如下實驗方案:
回答下列問題:
(1)試劑1是 , 作用是;
(2)試劑2是 , 作用是 , 發(fā)生的離子反應為:; 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的 , 若不能,其原因是 .
(3)如何檢驗第①步實驗已基本完成 .
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【題目】在周期表中找到第3橫行17縱行的元素,回答下列問題:
(1)該元素的符號是________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________
(2)該元素位于第________周期,第________族。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①該元素的單質(zhì)+水:_______________________________________;
②該元素的單質(zhì)+氫氧化鈉:_________________________________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)裝置C的作用是 .
(2)若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體,必須進行的實驗操作步驟:、、過濾、洗滌、自然干燥.
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應. ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式;
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法;
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42﹣ . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是 .
(4)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .
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