某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品是（　�。�
A、乙二醇（C2H6O2）
B、乙醇
C、乙醛
D、甲烷和丙烷（C3H8）的混合物
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：
分析：石灰水共增重7.1g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質量，10g沉淀為碳酸鈣的質量．
有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉化為水，計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算C元素、H元素的質量，根據(jù)質量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結合選項判斷．
解答： 解：l0g沉淀為CaCO3，物質的量為
10g
100g/mol
=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素質量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質量為：7.1-4.4=2.7g，物質的量為
2.7g
18g/mol
=0.15mol；氫元素質量為0.3mol×1g/mol=0.3g，
有機樣品共3.1g，所以O元素物質的質量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物質的量為：
1.6g
16g/mol
=0.1mol．
即3.1g有機物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氫、氧原子的物質的量之比為0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最簡式為CH3O，只有乙二醇符合，
故選A．
點評：本題考查有機物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質量守恒確定有機物的是否含有氧元素是關鍵，考查學生的解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是（　　）
A、A酸比B酸的電離程度小
B、pH=1時，B酸的物質的量濃度比A酸大
C、B酸比A酸容易電離
D、A是強堿，B是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A、與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B、與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
C、與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、石油的裂化和裂解可以得到烯烴
B、石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
C、石油分餾出的各餾分均是純凈物
D、煤干餾產(chǎn)生的煤焦油經(jīng)分餾可得到芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反應（化學反應方程式）：
 
．
（3）最后分離實驗操作是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的6種鹽溶液pH如下，下列說法正確的是（　�。�
溶質 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.69.7  12.3 10.0 4.0 10.3
A、電離能力：HCO3-＞HSO3-＞HClO
B、結合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32-
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀是一種重要的貴金屬，自然界中常以伴生礦和二次形態(tài)存在，提取、分離、提純和回收工作顯得很為重要，溶劑萃取法易實現(xiàn)工業(yè)化作業(yè)，萃取劑容易回收利用．回收鈀的中間物常以PdCl42-形態(tài)存在于溶液中，利用某些含硫萃取劑可以有效地將鈀與其它貴，賤金屬分離，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液對鈀（Ⅱ）的萃取率＞99.9%，而此時鈀和鉑的分離系數(shù)達到1578，與銅、鐵和鎳等的分離系數(shù)均高于7500，可有效地將賤金屬分離．圖1是在固定酸度、鈀濃度、A濃度和相比的條件下lgD～lg[Cl-]的關系，圖2是在固定酸度、鈀濃度、Cl-濃度和相比時lgD～lg[A]的關系．整個萃取過程中鈀（Ⅱ）的配位數(shù)和溫度保持不變．（注：D為分配系數(shù)，其值指有機相中金屬組分濃度與平衡水相中金屬組分濃度之比）

（1）推斷萃取配合物的化學組成（列出推斷過程）及寫出萃取鈀的化學反應方程式．
（2）寫出萃取配合物的結構式及其異構體．
（3）簡述A能高效萃取鈀的原因．
（4）萃取過程屬什么反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關知識，回答下列問題：
（1）硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑．
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中SO42-的物質的量濃度為
 
，硫酸鐵的物質的量濃度為
 
．（以上化簡為最簡形式即可）
②實驗室中，用相應的化學試劑可以驗證硫酸鐵中所含的陰、陽離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽離子
 
；證明陰離子
 
．
（2）實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
①配制100mL3.00moL?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
mL．
②用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
a．計算需要濃鹽酸的體積．
b．用量筒量取濃鹽酸．
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

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