【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是

A. Na2HAsO4溶液顯堿性

B. H3AsO4溶液pKa2為2.2

C. m點對應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1

D. n點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

【答案】B

【解析】分析：A．根據(jù)Na2HAsO4溶液pH大于7判斷；

B．根據(jù)H3AsO4的電離平衡常數(shù)計算；

C．m點對應(yīng)溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，說明是鹽的水解的原因；

D．n點對應(yīng)溶液pH＝7，溶液呈中性，據(jù)此解答。

詳解：A．根據(jù)圖象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液顯堿性，A正確；

B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7時c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B錯誤；

C．m點對應(yīng)溶液為HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液顯堿性，鹽類水解促進水的電離，m點溶液的pH＝11.5，則對應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1，C正確；

D．n點對應(yīng)溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解（g）

1．00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　　）
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 牛式二烯炔醇含有三種官能團

B. 牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子

C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗

C.聞未知液體或氣體的氣味時，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動

D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質(zhì)不反應(yīng)）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）在沉鍺過程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號

加料量（CaCl2/Ge）

母液體積

（mL）

過濾后液含鍺（mg/L）

過濾后液

pH

鍺沉淀率（%）

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

（5）某溫度時，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a．n點與p點對應(yīng)的Ksp相等

b．通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c．q點無CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

（6）CaGeO3與強酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。

A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學(xué)鍵______。

(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是____________________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，且實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說法中不正確的是（ ）

A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍

C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處

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