下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)為6.02×1022的是（　�。�
A、1.7g NH3
B、6.02×1022個(gè)H2SO4分子
C、0.05mol H2O
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：利用n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A、1.7g NH3的物質(zhì)的量為
1.7g
17g/mol
=0.1mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)氫原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，氫原子數(shù)為3×6.02×1022，故A錯(cuò)誤；
B、6.02×1022個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為
6.02×1022
6.02×1023mol-1
=0.1mol，每個(gè)H2SO4分子含有2個(gè)氫原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，氫原子數(shù)為2×6.02×1022，故B錯(cuò)誤；
C、每個(gè)H2O分子含有2個(gè)氫原子，所以0.05mol H2O含有的原子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，氫原子數(shù)為6.02×1022，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4的物質(zhì)的量為
1.12L 
22.4L/mol
=0.05mol，每個(gè)CH4分子含有4個(gè)氫原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，氫原子數(shù)為2×6.02×1022，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、微粒數(shù)目、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：含1mol CH3COOH的稀溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-b kJ/mol．則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+ （aq）的△H等于（　�。�
A、+（b-a） kJ/mol
B、+（ a-b ） kJ/mol
C、-（ a+b ） kJ/mol
D、-（ b-a ） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
B、阿伏加德羅常數(shù)NA在數(shù)值上與0.012kg l2C中所含的原子數(shù)相等
C、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
D、1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)
負(fù)極：Pb+SO
 
2-
4
-2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O
（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為
 
極
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)：
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②若蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）
 
（用含a的代數(shù)式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣，生成二氧化碳的量均保持不變的組合是（　　）
①乙醇  ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+S
O
2-
3
+4H+
B、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
C、碳酸鈉溶液呈堿性：C
O
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入一定量水中，反應(yīng)完成后得100mL溶液．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
 

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有“-OH”
B、分子中可能含有“-COOH”
C、分子中可能含有“-NH2”
D、分子中可能含有“-CH2-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H的電子式是
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象：
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJ?mol-1，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是
 
（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在
 
（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時(shí)溶液的pH是
 
（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）．
（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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