已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合價由-2價升高高0價，被氧化，N元素化合價由+5價降低到+4價，結(jié)合元素的化合價以及反應(yīng)的方程式計算．
解答： 解：由反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O可知，S元素的化合價由-2價升高到0，N元素的化合價由+5降低為+4價，
則轉(zhuǎn)移2mol電子時被還原的硝酸為2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，電子的物質(zhì)的量為
1.806×1023
6.02×1023/mol
=0.3mol，
由2HNO3～2NO2～2e-可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol，氣體為0.3mol，其標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：0.3mol；6.72L．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價及電子守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，難度不大，注意CuS中Cu為+2價，S為-2價來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、AlO2-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境．目前，人為因素造成的水污染主要來自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)田排水  
③生活污水的任意排放  
④降雨淋洗將空氣中污染物和堆積在地上的垃圾污染物沖入水中．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的摩爾體積約為22.4 mol/L
C、阿伏伽德羅常數(shù)的真實值為6.02×1023
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常用單位是“g/mol”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C、0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
D、用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則：
（1）原混合氣體中氯氣的體積
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100ml溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應(yīng)放出氣體．回答如下問題：
（1）寫出A的化學(xué)式．
（2）寫出A的生成反應(yīng)方程式．
（3）寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
I．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（沒配平）
II．MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O（沒配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)I的說法中正確的是
 

A．MnO4-是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8
C．每生成1molSO42-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)迅速放出氣體．其可能的原因是：
 
．
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．當(dāng)有1mol X生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（3）工業(yè)上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4．在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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