多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2s＜3s＜4s
B、2px＜2py＜2pz
C、3s＜3p＜3d
D、2px=2py=2pz
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，各原子軌道的能量高低比較方法：
相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；
形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；
同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答該題．
解答： 解：A、形狀相同的原子軌道能量的高低：2s＜3s＜4s，故A正確；
B．2px、2py、2pz軌道是3個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，3個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故B錯(cuò)誤；
C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3p＜3d，故C正確；
D．2px、2py、2pz軌道是3個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，3個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，題目難度中等，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．a(chǎn)．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="diajwpc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
 
；（填編號(hào)）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：
 
；
A．c（H+）    B．
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　　）
A、NaOH
B、H2
C、KCl
D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子
B、當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C、NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子
D、當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)
 
色和
 
色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為
 
，
 

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
 
（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯
c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將淀粉與稀硫酸加熱一段時(shí)間后，欲檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，可直接加入銀氨溶液
B、有機(jī)物      的消去產(chǎn)物有兩種
C、某有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量為109，將該化合物在強(qiáng)堿水溶液中水解后先用HNO3酸化，再用AgNO3溶液，結(jié)果生成淡黃色沉淀，則該有機(jī)物可能為C3H7Br
D、可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1-己烯、淀粉碘化鉀溶液、四氯化碳等

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