2．下列關(guān)于2760Co原子的敘述不正確的是（　　）
A．中子數(shù)為33B．質(zhì)量數(shù)為60C．質(zhì)子數(shù)為60D．電子數(shù)為27

分析 根據(jù)元素符號各方向的數(shù)字代表的含義判斷．元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)．

解答 解：6027Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60-27=33，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=27．
故選：C．

點評 本題考查了學(xué)生對質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間相互關(guān)系的辨別能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L•min）．
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2D（s）?2A（g）+B（g）．
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是b（用圖中a～c的編號回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，元素周期數(shù)相差1．
（1）這樣的兩種元素的組合有7種；
（2）這樣的兩種元素形成的化合物時有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1：2；
①寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種各元素原子數(shù)之比為1：1．
①寫出這兩種化合物的名稱和化學(xué)式過氧化鈉和Na2O2、過硫化鉀和K2S2；
②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
B．34gH2O2中含陰離子數(shù)為NA
C．飽和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA個膠體粒子
D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表中的實驗內(nèi)容不能達到實驗?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論
①利用一束強光照射礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”．說明明礬一定發(fā)生了水解
②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．驗證AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色說明白色沉淀可能為CuI
④室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響
⑤將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明HNO3將Fe氧化成Fe2+
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：
（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
（2）在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；向該藍色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解．
（3）在另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液．
根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
ACuSO4，BBaCl2，CKOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4、電子數(shù)為4．
（2）A和B元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較大的是H2O（填化學(xué)式）；原因是非金屬性：O＞C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法中不正確的是（　　）
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti屬于同種元素
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{22}^{48}$Ti的相對原子質(zhì)量約為48
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為不同的核素，互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進行
D．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池

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