18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰個(gè)數(shù)最多的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，3，4-四甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)幾組峰說(shuō)明有機(jī)物中含有幾種類(lèi)型的氫原子，根據(jù)等效氫的判斷方法來(lái)回答．

解答 解：等效氫應(yīng)有以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子的甲基上的氫原子等效；③關(guān)于鏡面對(duì)稱(chēng)碳原子上的氫原子等效，根據(jù)以上原則，可判斷出：
A：C（CH3）3C（CH3）3，1種；B：CH（CH3）2C（CH3）2CHC（CH3）2，3種；C：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，4種；D：CH（CH3）2CH2CH2CH（CH3）2，3種，所以出現(xiàn)峰個(gè)數(shù)最多的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物中等效氫原子的判斷知識(shí)，注意根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子比X元素原子的最外層電子數(shù)多2．則X與Y所形成的化合物為（　　）
A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的 氣體多
B．過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)也生成氯化亞鐵
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水現(xiàn)酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液最終呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)倒立于水中且盛滿(mǎn)水的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留0.5m 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色．則m與n的比值為（　　）
A．3：2B．2：3C．8：3D．3：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C16H14O3
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�
A．-488.3 kJ•mol-1B．-191 kJ•mol-1
C．-476.8 kJ•mol-1D．-1 549.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（　　）
A．微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．堿性強(qiáng)弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．WX4是一種重要的清潔能源
B．固態(tài)X2Y是分子晶體
C．ZW是原子晶體，可用作耐磨材料
D．ZY2的晶體中每個(gè)Z原子與兩個(gè)Y原子成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)大氣污染物SO2、CO、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變          B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol COCl2   D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖3所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）

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