【題目】下列電離方程式正確的是(

A.NaOH電離方程式:NaOH=NaHO2

B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3=Al23(SO4)32

C.NaCl的電離方程式:NaClNaCl

D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4 =NH4+H+SO42

【答案】D

【解析】

A.OH是原子團, NaOH電離方程式:NaOH=NaOH,故A錯誤;

B. 表示離子個數(shù)的計量數(shù)要寫在離子符號的前面,硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3=2Al33SO42,故B錯誤;

C.電離的條件不是通電, NaCl的電離方程式:NaCl=NaCl,故C錯誤;

D.硫酸是強電解質(zhì),硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4 =NH4+H+SO42,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍:4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42 – e= MnO4

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時,陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4K2MnO4KOH物質(zhì)的量之比為abc,則流進電解池的電解液中K2MnO4KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)( c + a )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(),進一步制備高純度還原鐵粉。

已知:難溶于水;是二元弱酸,溶于水。

(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是:_____________________;

(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。

(3)實現(xiàn)步驟④,必須在 ______(填儀器名稱)中進行,該步驟發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:______________

(4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉直接還原Fe2O3,理由是________________________。

(5)若將固體放在一個可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱,( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水,溫度繼續(xù)升高時.(Mr=144)會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g,持續(xù)加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分數(shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱,450℃以后是在空氣中加熱)

溫度/

25

150

300

350

400

450

500

600

700

800

固體質(zhì)量/g

18.00

16.20

14.40

14.40

7.20

7.20

8.00

8.00

7.73

7.73

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并推斷:150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學式,下同)800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是(

A. 裝置左側(cè)電極為負極,電子由該極出發(fā),依次通過正極、電解質(zhì)溶液,回到負極

B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+2H++2e=2H2O

C. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,

D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:

已知:①酸浸時, FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TO2+;②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1011;③溶液中離子濃度小于等于1.0×105mol/L時,認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題:

1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)

2水解生成H2TiO3的離子方程式為________。

3沉鐵過程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因為_______。

4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3c(Mg2+)=1.2×103mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時,可使Mg2+恰好沉淀完全。

5電解時,電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是________。

6)測定鐵紅產(chǎn)品純度:稱取m克鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為:________(c、V、m表式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿,25℃時向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pOH[pOH=-lgc(OH)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為:N2H4+H2ON2H5++OH,N2H5++H2ON2H62++OH。下列敘述錯誤的是

A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=106

B. pOH=6c(N2H4)pOH=15c(N2H62+)相同

C. 當溶液中c(N2H62+)c(N2H5+)=11時,c(H+)=10mol/L

D. pOH12增大到18時,對應(yīng)的離子方程式為:N2H5++H+=N2H62+

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