【題目】聚酰胺-66(尼龍-66)常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物?梢岳靡韵侣肪來(lái)合成。D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。
已知:
(1)1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,則X的分子式為 ,A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
(4)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,得到有機(jī)產(chǎn)物Y
①Y的名稱是_____________________。
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物,該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。
(5)H和I反應(yīng)生成J(聚酰胺-66)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。
為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán),所用試劑包括NaOH水溶液及 。
(6)同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種。寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜有三個(gè)峰,面積比為4:4:2)________________________。
①只含一種官能團(tuán) ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng),生成4molAg
(7)已知:
寫(xiě)出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】(1)C4H10O 羥基、碳碳雙鍵
(2)取代反應(yīng)
(3)+NaOH+NaBr+H2O
(4)①1,3—丁二烯 ②
(5)
硝酸 硝酸銀
(6)
(7)
【解析】
試題分析:由合成流程圖可知,A經(jīng)是CH2=CHCH2CH2OH;B是CH2BrCHBrCH2CH2OH;C是;D是
H2加成得到環(huán)丁醚B,B與HCl加成得到C氯代丁醇,再進(jìn)行一步取代得D,F為CH2ClCH2CH2CH2Cl;G是NCCH2CH2CH2CH2CN,結(jié)合所給信息可知H是己二酸,I是己二胺,通過(guò)縮聚反應(yīng)得到J(聚酰胺-66),
(1)1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,則 X的分子式為C4H10O,A分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳雙鍵。
(2)CH2BrCHBrCH2CH2OH→的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
(3)→的化學(xué)方程式為)+NaOH+NaBr+H2O。
(4)CH2ClCH2CH2CH2Cl與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng),得到有機(jī)產(chǎn)物CH2=CHCH=CH2。
①CH2=CHCH=CH2的名稱是1,3—丁二烯。
②CH2=CHCH=CH2在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物,該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)H和I反應(yīng)生成J(聚酰胺-66)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
CH2ClCH2CH2CH2Cl中的官能團(tuán)是氯原子,檢驗(yàn)所含氯原子所用試劑包括:NaOH水溶液及硝酸 硝酸銀。
(6)同時(shí)滿足①只含一種官能團(tuán) ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng),生成4molAg的己二酸的同分異構(gòu)體有多種。其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰,面積比為4:4:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(7)已知: 以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
(1)混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由是_____________________,濃硫酸的作用是_____________,若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中間有同位素18O,寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式____________;
(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____________;
(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn),最好采用裝置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用圖2流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)根 據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作I為_______,操作Ⅱ為 _______;
(5)通過(guò)計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(l)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池,工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問(wèn)題:溶液中的H+移向 (填“正極”或“負(fù)極’) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體。
(3)斷開(kāi)1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求:H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”)能量 KJ。
(4)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-,已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
① A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) 。
② A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示) 。
③ B和A的族序數(shù)之差為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S。
(1)如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號(hào))
A.________; B.________; C.________; D.______。
①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
(2)能說(shuō)明H2S氣體存在的現(xiàn)象是___ _____,
(3)使用裝置B的目的是______ _,
(4)使用裝置C的目的是___ ,
(5)確證含有乙炔的現(xiàn)象是___ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)~選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對(duì)環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。
已知:①20℃時(shí),0.1 mol.L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。
回答下列問(wèn)題:
(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?
(舉出1種) 。
(2)上述流程測(cè)得溶液pH=5.0,此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是 。
(3)加入MnO2的目的是 。
(4)寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學(xué)方程式 。
(5)寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。
(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是 。
A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
(7)若pH=5.0時(shí),溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B. b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1) 3,3-二甲基-4-乙基庚烷
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________。
(2)3-甲基-2-乙基-1-戊烯
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________。
(3)
名稱為_______________________________________。
(4)
名稱為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H <0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法中正確的是
A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L-1·s-1
C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低
D. 達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度,某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:
(甲)方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
(乙)方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)方案一的離子方程式為 ;
判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ;
(2)方案二的離子方程式為 ;若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?/span> ,如何驗(yàn)證你的假設(shè) 。
(丙)方案三:(通過(guò)NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(3)①裝置 (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是
。量氣管中最佳試劑是 (填字母編號(hào)。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
A.水 B.飽和NaHCO3溶液 C.CCl4
②選用該裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值總是偏大一些,分析原因 。
③若測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
(列出計(jì)算式即可,不用簡(jiǎn)化)。
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