Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl₃溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，
原因是

在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH^-），促使化學(xué)平衡逆向移動；

（結(jié)合離子方程式回答）．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是

有白色沉淀產(chǎn)生

，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（2）利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

，能得到的相應(yīng)結(jié)論是

醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；

；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由：

不能，因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚

．

Answer 1

分析：（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，NaOH固體溶于水放熱，結(jié)合平衡移動原理解答；氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（2）利用強(qiáng)酸制弱酸的原理解答； 醋酸具有揮發(fā)性，醋酸酸性強(qiáng)于苯酚；

解答：解：（1）NaOH（固體）溶于放熱，溫度升高，氨氣的溶解度變小，氨氣溢出，NaOH溶于水，增大OH^-的濃度，氨氣溶于水是可逆的，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨氣溶解度變小，氨氣溢出，促使化學(xué)平衡逆向移動；氨氣從圖中左邊裝置逸到右邊裝置中，C為AlCl₃溶液電離出鋁離子和氯離子，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)，生成氫氧化鋁白色沉淀，
故答案為：在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH^-），促使化學(xué)平衡逆向移動；有白色沉淀產(chǎn)生；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同濃度的醋酸和碳酸，醋酸的電離程度比碳酸強(qiáng)，所以醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的特點(diǎn)，所以醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，若B為碳酸鈉，A為醋酸，醋酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，但碳酸不穩(wěn)定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，試管中出現(xiàn)渾濁，看到澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，原因是苯酚鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，醋酸具有揮發(fā)性，也可能是苯酚鈉和乙酸反應(yīng)生成苯酚，所以不能判斷，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；不能，因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚；

點(diǎn)評：本題考查了酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，注意苯酚及其鹽的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．