（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O

（4）從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是
氯元素的化合價從-1升到0價
氯元素的化合價從-1升到0價

（5）比較以上三個反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為
KMnO4＞MnO2＞O2
KMnO4＞MnO2＞O2
．
分析：（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水；
（2）用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出；
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水；
（4）分析反應(yīng)殼子和為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價都是從-1價變化為0價；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
解答：解：（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出，
離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為：4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O；
故答案為：4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O；
（4）分析三個反應(yīng)可知都是氯元素化合價升高生成氯氣的反應(yīng)，所以共同點為：氯元素的化合價從-1升到0價；
故答案為：氯元素的化合價從-1升到0價；
（5）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O；
依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀在常溫下氧化濃鹽酸，二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸，說明高錳酸鉀氧化性大于二氧化錳，反應(yīng)化學(xué)方程式分析可知二氧化錳的氧化性大于氯氣，氧氣的氧化性大于氯氣；所以氧化性為：KMnO4＞MnO2＞O2；
故答案為：KMnO4＞MnO2＞O2；
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)．
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條褪色，其原因是
 
；實驗結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I2，應(yīng)采用的方法是先
 
，再蒸餾．
（3）燒杯中溶液的作用是
 
，廣口瓶Ⅲ的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
 
．
（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
 
．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是
 
，減少的沉淀的物質(zhì)的量是
 
．
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=
 
．

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