Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(Ls)，故B錯誤；

C．10s達到平衡，化學平衡為動態(tài)平衡，反應仍在進行，故C錯誤；

D．反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，則反應開始到10s時，反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(Ls)×=0.1mol/(Ls)，故D正確；

答案選D。