【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2

C. a和b不連接時(shí),鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),構(gòu)成原電池,電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,電子不會(huì)通過溶液傳遞,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、導(dǎo)線連接后,構(gòu)成原電池,鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,選項(xiàng)B正確; C、a和b不連接時(shí),沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,選項(xiàng)C正確;D、根據(jù)以上分析,無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成 ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.

(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3氧化成SO42 , 請(qǐng)寫出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式:
(3)該校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應(yīng)用,科研工作者對(duì)其進(jìn)行著廣泛研究。請(qǐng)回答:

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣,同時(shí)有氧氣生成。

已知,在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng),稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(g)

H2O(l)

△H /kJ·mol-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

(2)利用生物電池,以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑,據(jù)圖示判斷,負(fù)極反應(yīng)的催化劑為______(填“Q”或“R”);正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí),NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____________________________________。

③高于T2℃時(shí),NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>______________(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí),向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2,發(fā)生反應(yīng)

I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。

T2℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;5min時(shí),改變了某一外界條件,所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似,在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]1.6×104 )。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. D點(diǎn)溶液中:2c(Na)3c(Cl)

B. A點(diǎn)溶液中:c(H)c(OH)c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下,ABC、D四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是C點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________,該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______(填元素符號(hào))。

(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號(hào))。

(3)H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

(4)鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________

(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

CaO

MnO

MgO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)_____nm,r(Ca2+)_____nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol,由H2、CO按3:1比例組成的混合物2mol,完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋,放出的熱量為bkJ,則CO的燃燒熱為(kJ/mol)為( 。
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. (2b﹣3a)
D. (a﹣2b)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 ( )

A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是組成生物體的大量元素的是:

A. O B. N C. Mg D. Zn

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同步練習(xí)冊(cè)答案