Question

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的原子具有最簡單的原子結(jié)構(gòu)；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C原子最外層電子數(shù)比D少1；E與A，D與F分別同主族；G元素的原子半徑在同周期主族元素中最小。

（1）寫出元素符號：E_____________、F_____________。

（2）由A、C、G形成的化合物CA₄G中含有的化學(xué)鍵類型為_____________、_____________。

（3）G的單質(zhì)和FD₂的水溶液均具有漂白性，二者漂白作用原理_____________（填“是”“否”）相同。若二者以等物質(zhì)的量混合，將生成兩種強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）A與B形成的化合物種類繁多，試寫出其中兩類物質(zhì)的通式___________、___________。

Answer 1

（1）Na  S

（2）離子鍵  共價鍵

（3）否  SO₂+Cl₂+2H₂O4H⁺++2Cl^-

（4）C_nH_2n+2  C_nH_2n

解析：根據(jù)題中敘述，可判斷A是氫元素，B是碳元素，C是氮元素，D是氧元素，E是鈉元素，F(xiàn)是硫元素，G是七種元素中原子序數(shù)最大的元素，其原子半徑在同周期主族元素中最小，應(yīng)是第3周期的氯元素。由A、C、G形成的化合物CA₄G應(yīng)為NH₄Cl，含有離子鍵和共價鍵。Cl₂的水溶液漂白是由于Cl₂與H₂O反應(yīng)的生成物HClO有強(qiáng)氧化性，SO₂的水溶液漂白是因為SO₂與H₂O反應(yīng)生成的H₂SO₃能結(jié)合某些有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，當(dāng)二者以等物質(zhì)的量混合時會發(fā)生反應(yīng)生成HCl和H₂SO₄而失去漂白的作用。