【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.電池工作時,向電極B移動
C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2
D.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M為__________。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________,加入氨水的作用是________。
(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是___________,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2=2I-+
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③ 過濾;
④ ;
⑤ 過濾、洗滌、干燥
⑥ 900℃煅燒。
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【題目】核中中子數(shù)為N的R2﹣,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( )
A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是
A.堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C.CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:
已知:
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:_______________________
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:____________________
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,第一次濃度小,第二次濃度大的原因是____________________
(6)該工藝中,電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是____________________
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