工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

下列說法正確的是

A．酸溶時，MnO2作還原劑 B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
C．原料硫酸可以循環(huán)使用 D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

C

解析試題分析：A、酸溶時有單質S生成，這說明ZnS是失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，因此二氧化錳作氧化劑，得到電子，生成硫酸錳，A不正確；B、二氧化錳具有氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸進行酸溶，B不正確；C、濾液電解時有硫酸生成，所以原料硫酸可以循環(huán)使用，C正確；D、電解時陰極得到電子，溶液中的Zn2＋在陰極得到電子，生成單質鋅。Mn2＋在陽極失去電子，生成二氧化錳，D不正確，答案選C。
考點：考查電解池的有關判斷和應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列裝置的敘述錯誤的是  

A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同
B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加
C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應
D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關的探究，所得部分實驗數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

實驗
電極甲
電極乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu
 
A．實驗I中，甲電極反應為：2H++2eˉ=H2↑
B．實驗II中，H+向Al定向遷移
C．兩組實驗溶液的pH均增大
D．實驗II中，電子由銅轉移到鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
D．該裝置中通過2 mol電子，生成的氣體在標況下的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出
B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e－=H2 ↑
C．a(chǎn)和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同
D．a(chǎn)和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)電極與電源的負極相連
B．t2時，兩電極的質量相差3.84 g
C．電解過程中，溶液的pH不斷增大
D．t2時，b電極的電極反應是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極是負極
B．電子由b通過燈泡流向a
C．該電池總反應是2H2+ O2= 2H2O
D．該裝置可將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負極
B．正極電極反應式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負極
D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是（   ）

A．該裝置中Cu極為正極
B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
C．b極反應的電極反應式為：H2一2= 2H+
D．一段時間后鋅片質量減少

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