【題目】CO(NH2) 2(尿素)在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制氫、脫硫脫硝等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用惰性電極電解尿素制氫的裝置如圖所示。

①應(yīng)將尿素加入該電解池的________(填“陽極”或“陰極”）。

②陰極的電極反應(yīng)式為________。

③當(dāng)生成1 mol H2時(shí)，消耗尿素________g。

（2）尿素/次氯酸鈣溶液可用于脫硫脫硝。

①若脫硝時(shí)，尿素將等物質(zhì)的量的N0和N02轉(zhuǎn)化為N (次氯酸鈣作催化劑），則 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。

②向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率，其原因是________。

【答案】 陽極 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－=H2↑) 20 1：1：1 熟石灰能直接吸收SO2及NO2

【解析】（1）①通過電解尿素氧化為氮?dú)�，則應(yīng)將尿素加入該電解池的陽極；

②電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為H2，則電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；

③該電解池的總反應(yīng)式為CO(NH2)2+2KOH=N2↑+3H2↑+K2CO3，當(dāng)生成1 molH2時(shí)，消耗尿素的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×60g/mol=20g；

（2）①尿素將等物質(zhì)的量的N0和N02轉(zhuǎn)化為N2(次氯酸鈣作催化劑），設(shè)N0和N02均為1mol，消耗尿素nmol，三者完全反應(yīng)生成N2和水，根據(jù)電子守恒可得：2×1mol+4×1mol=nmol×2×3，解得：n=1mol，n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=1:1:1；

②因熟石灰能直接吸收SO2及NO2，則向尿素/次氯酸鈣溶液中加入熟石灰可提高脫硫脫硝率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B. 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)經(jīng)過一系列的變化最終被轉(zhuǎn)化為氨氣的形式

C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

D. 氡是一種來自于天然石材的放射性氣體，是人類健康的“隱形殺手”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 (　　)

A.鋁熱反應(yīng)B.金屬鈍化C.燃放爆竹D.干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖所示的關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

己知：

ⅠⅡ

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題:

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________________。

（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有______種。

（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案（不超過4步）。例如：

______________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物

B. 苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號(hào)) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的量熱計(jì)完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)用品：

濃硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(jì)(如圖)、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；

②分別量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并測(cè)量其起始溫度；

③將二者于自制量熱計(jì)中小心混合，測(cè)出反應(yīng)過程中的溫度，并作好記錄；

④重復(fù)②、③步驟兩次；

⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。

據(jù)此回答下列問題：

（1）量熱計(jì)的插孔A中應(yīng)插入的一種玻璃儀器是________。

（2）步驟①中除用到實(shí)驗(yàn)用品所列部分儀器外，還會(huì)用到的玻璃儀器是________。

（3）計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH時(shí)，所使用的溫度數(shù)據(jù)Δt=________。

（4）若實(shí)驗(yàn)中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)C1-

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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