沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（　�。�
A、水B、酒精C、溴D、水銀
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于物理變化．沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會(huì)被破壞．
A、水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；
B、酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；
C、溴在沸騰時(shí)，只是破壞了范德華力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不受影響；
D、水銀屬于金屬，不存在范德華力．
解答： 解：A、水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C、溴在沸騰時(shí)，只是破壞了范德華力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不受影響，故C正確；
D、水銀屬于金屬，不存在范德華力，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同物質(zhì)具有的不同的微粒間作用力，注意沸騰只破壞分子與分子間的作用力，不會(huì)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X或Y均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B、1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1mol電子
C、Z為離子化合物，但含有共價(jià)鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2
D、X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動(dòng)
C、25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積都為1×10-14 mol2?L-2
D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　�。�
 a極板b極板X電極Z溶液
A銀鐵正極AgNO3
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C鋅石墨負(fù)極CuSO4
D銅石墨負(fù)極CuCl2
A、A
B、B
C、C
D、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3 -）＞c（CO3 2-）＞c（H2CO3）
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學(xué)式）．
（2）如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全
 
．
（3）調(diào)節(jié)pH 的目的
 
，試劑b是
 
（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
，使用該試劑的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取440mL甲溶液和120mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56g沉淀；
（2）取120mL甲溶液和440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
（3）取120mL甲溶液和400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀；
則甲溶液為
 
溶液（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量濃度為
 
，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（　�。�
A、分離、提純----確定分子式-----確定實(shí)驗(yàn)式----確定結(jié)構(gòu)式
B、分離、提純----確定實(shí)驗(yàn)式-----確定分子式-----確定結(jié)構(gòu)式
C、分離、提純----確定結(jié)構(gòu)式-----確定實(shí)驗(yàn)式-----確定分子式
D、確定分子式-----確定實(shí)驗(yàn)式----確定結(jié)構(gòu)式-----分離、提純

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