Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3,乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設(shè)計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)來確定沉淀的組成。
(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定:
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K2、K4,打開K1、K3,通入過量空氣
b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
c.關(guān)閉K2、K3,打開K1、K4,通入過量空氣
若沉淀質(zhì)量為m,C中濃硫酸增重x,D中堿石灰增重為y,則CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為______。若未進行步驟a,將使測量結(jié)果 。
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計右圖所示裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗),用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下:
①打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸至過量。
②當(dāng)……時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
(2)寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。
Ⅰ、(1)根據(jù)題意可得方程式為:Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O;
(2)①過濾;洗滌;② 防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D(或進入干燥管);
③%(或) ;偏高;
Ⅱ、(1)A中固體完全消失;(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)鹽酸可抑制FeCl3水解,防止產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;
解析試題分析:Ⅰ、(1)Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O;(2)①將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾;洗滌;干燥。②裝置D中的堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,通過測定其質(zhì)量的多少來確定是否含有CuCO3及其含量的多少,若空氣的成分進入,就會導(dǎo)致實驗的誤差,因此裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣,防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D(或進入干燥管);③CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為m(CuCO3)÷m(總)×100%={(y÷44)×124}÷x×100%=%(或)若未進行步驟a,由于空氣中含有CO2,會把空氣中的二氧化碳當(dāng)作是CuCO3反應(yīng)產(chǎn)生的。所以將使測量結(jié)果偏高。Ⅱ(1)根據(jù)題意可知:步驟②中“……”的內(nèi)容是待A中固體完全消失時。(2)FeCl2與H2O2反應(yīng)的方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)FeCl3是強堿弱酸鹽,F(xiàn)e3+水解使溶液而得到Fe(OH)3沉淀。所以為了抑制FeCl3水解,防止產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀要加入適量的鹽酸。
考點:考查混合物的分離、鹽的水解、實驗裝置的選擇和使用、離子方程式的書寫、混合物中成分含量的測定等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
下圖為某套實驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。
(1)甲同學(xué)用此裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗
證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因 。
(2)乙同學(xué)用此套裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 (生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應(yīng)如何改進 (從下面給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補充或替換,并用簡要文字說明補充和替換的位置)。
(3)丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制
NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。
請回答:裝置⑦的作用可能是 ;若進入裝置⑤的NO共22.4L(已折算為標(biāo)準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準狀況下11.2LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè):
假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2;
假設(shè)三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設(shè)二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有 ;
(3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計實驗,裝置圖如下:
①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是 作用為 ;
③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是 。
b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng),c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是 ,關(guān)閉的是 。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關(guān)系為 。
若假設(shè)三成立,則Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為 ;若不進行步驟c,則會使測得結(jié)果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
| 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:
(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為 ,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為 ,分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為 。
(2)第一步應(yīng)先分離出 ,分離時應(yīng)先關(guān)閉 。打開 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)第二步分離出 時,先關(guān)閉 ,打開 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:
(1) _____________________________,
(2) _____________________________,
(3) _____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量(填序號)________溶液,反應(yīng)的離子方程式______________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ)是一種新穎的食品抗氧劑,其制備原理如下:
實驗過程中的主要步驟如下:
步驟1:向三頸燒瓶中加入5.5 g對苯二酚,5.0 mL濃磷酸及20 mL二甲苯(裝置如圖所示),啟動攪拌器。
步驟2:緩緩加熱到100~110 ℃,慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液,30~60 min內(nèi)滴完。
步驟3:升溫到135~140 ℃,恒溫回流2.5 h。
步驟4:將反應(yīng)液冷卻到120 ℃,直到反應(yīng)完成。
步驟5:將反應(yīng)液倒入燒杯,并用熱水洗滌三頸燒瓶,洗液并入燒杯中。
步驟6:冷卻結(jié)晶,抽濾,回收濾液中的二甲苯和磷酸。
步驟7:用干甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥。
(1)磷酸在實驗中的作用是________。
(2)本實驗中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
(3)步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是_________________________。
(4)步驟7脫色時,可用的脫色劑是________。
(5)對合成得到的產(chǎn)品表征,還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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