【題目】鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b電極的電極反應式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

A．a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B．a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；

C．酸性條件，陰離子主要為HSO3﹣，b電極上HSO3﹣轉化為SO42﹣，電極反應式為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正確；

D．b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，還原產(chǎn)物為NO。若反應后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（ ）

A.生成氣體在標準狀況下為2.24L

B.反應后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反應后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解

D.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時一些物質的Ksp如下表：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；

（3）經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質量分數(shù)為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數(shù)6NA

C.7.8gNa2O2含有的離子數(shù)為0.4NA

D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時達到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是( )

A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內的平均反應速率為0.15 molL-1min-1

B.乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中達到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動

D.乙中平衡時C的轉化率為50%

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【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉化為Fe3+，下列物質可作氧化劑的是__(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液pH至4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認定為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。

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【題目】下列實驗結果與圖像相符的是（ ）

A.向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2氣體直至過量

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量

D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過量

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【題目】鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產(chǎn)物已略)。

已知信息：

(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)(易被氧化)

請回答：

(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。

(2)G的分子式為_____；化合物E的結構簡式是_____。

(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。

(4)寫出B+CD 的化學方程式_____。

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。

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【題目】中國和瑞典的科學家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是（）

A.NO可看作亞硝酸的酸酐

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C.實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

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