Question

【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。其中，氧化劑是_______。若實(shí)驗(yàn)室制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____個(gè)。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學(xué)式），請(qǐng)寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）請(qǐng)配平濃硫酸在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2或二氧化錳 0.4NA 或2.408×1023 NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO _1__C+___2_H2SO4(濃) __1__ CO2↑+__2___SO2↑+__2__H2O 氧化

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸混合共熱生成MnCl2、Cl2和H2O。對(duì)比氧化還原反應(yīng)中概念和計(jì)算作答。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO。

（3）用化合價(jià)升降法配平，根據(jù)方程式分析濃硫酸的性質(zhì)。

（1）MnO2與濃鹽酸混合共熱生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，氧化劑是MnO2。Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，n（Cl2）==0.2mol，實(shí)驗(yàn)室制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA或0.46.021023=2.4081023。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（3）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，1molC失去4mol電子生成1molCO2；S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+4價(jià)，1molH2SO4（濃）得到2mol電子生成1molSO2；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平的方程式為1C+2H2SO4（濃）1CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中所有+6價(jià)的S全被還原為+4價(jià)，濃H2SO4表現(xiàn)氧化性。