【題目】在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

A. H+與HCO3-反應(yīng)；

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)；

C. Fe2+、H+均與OH-反應(yīng)；

D. H+與CO32-反應(yīng)；

A. H+與HCO3-反應(yīng)，故A不選；

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)，故B符合題意；

C. Fe2+、H+均與OH-反應(yīng)，故C不選；

D. H+與CO32-反應(yīng)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

鍵能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

① 該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

② 乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的濃度是____________，0～50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

① A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。

③ 計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫(xiě)一種)。

（4）請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )

A. Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案