Question

25℃時，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=92KJ?mol，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為23KJ（假定測量過程中沒有能量損失），則N₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、25%
• B、50%
• C、75%
• D、無法確定

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學平衡的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,化學平衡專題

分析：根據(jù)測得反應(yīng)放出的熱量為23KJ，計算出參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%進行計算；

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=92KJ?mol
開始    1      3                   92KJ
轉(zhuǎn)化   

23

92

=

1

4

                       23KJ
則N₂的轉(zhuǎn)化率═

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%=

1 4

1

×100%=25%，
故選：A；

點評：本題考查根據(jù)反應(yīng)熱計算轉(zhuǎn)化率，題目難度不大，注意把握反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)熱的關(guān)系．