16．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是（　�。�
A．氧化鎂熔點高，可用于制造耐高溫材料
B．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
C．油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
D．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

分析 A．熔點高的物質可作耐高溫材料；
B．HClO具有強氧化性；
C．油脂在堿性條件水解為皂化反應；
D．晶體硅位于金屬與非金屬的交界處．

解答 解：A．熔點高的物質可作耐高溫材料，則氧化鎂熔點高，可用于制造耐高溫材料，故A正確；
B．HClO具有強氧化性，則用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；
C．油脂在堿性條件水解為皂化反應，與氫氣的加成反應可用于制硬化油，故C錯誤；
D．晶體硅位于金屬與非金屬的交界處，則用于制作半導體材料，與熔點、硬度無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（1）上述分解反應是一個可逆反應．壓強P1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若體系壓強由P1升高到P2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是（　　）
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D．Si   P  的最高價含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應②的反應類型屬于分解反應
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示．下列有關說法正確的是
（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時可以用X2作保護氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．電池工作時Cd2+向電極B移動
B．電極A上發(fā)生的反應：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應中每生成a mol Hg轉移3a mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構成的物質的電子式為；所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序為S2?＞O2?＞Na+；．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的反應式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應
C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應t時刻N2的轉化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應的能量變化

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