【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B. 濃度為0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應(yīng)
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>____________________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化學(xué)平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0
粉紅色 藍(lán)色
下列說法正確的是
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CoCl42-)/[c(Co2+)c4(Cl-)]
C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色
D. 增大Cl-濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Co2+、Cl-濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)、+6價(jià)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是 ________。
(2)鉻原子的各級(jí)電離能(I:kJ·mol-1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級(jí)電離能增大的原因是 ________。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(3)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學(xué)式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵
(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是 ________。
(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為 ________。
②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個(gè);若兩個(gè)距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達(dá)式為 ______ g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系:B>C>A=D=E
B. 若從A點(diǎn)到E點(diǎn),可采用溫度不變,向水中加入適量的NH4Cl固體
C. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用溫度不變,向水中加入少量的酸
D. 當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2。試計(jì)算:
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________;480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為________。
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是________,物質(zhì)的量之比是________;1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。
(2)據(jù)報(bào)道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請(qǐng)回答下列問題:
①這種超強(qiáng)酸由________種元素組成。
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么1 mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為________,若稱取該超強(qiáng)酸1 049 g,則其中含硼原子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
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