Question

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點

由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．

                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導致測定值高于實際值的是

B

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定
E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.042

mol/L（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄；

解答：解：（1）滴定時，當最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
故答案為：由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故A錯誤；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗，溶液相當于稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故B正確；
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故C錯誤；
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定，待測液相當于稀釋，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故D錯誤；
E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故E錯誤；
故選：B；
（3）以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL，由關(guān)系式：
 2NaOH～～～～～～～～～H₂SO₄；
  2                      1
0.1400mol/L×15.00mL   C（H₂SO₄）×25.00mL
 C（H₂SO₄）=

0.1400mol/L×15.00mL

50.00mL

=0.042mol/L；
故答案為：0.042；

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項和誤差分析，把握實驗基本操作．