氫氣是未最理想的能，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為
 
能，水分解時，斷裂的化學鍵有
 
，斷裂該鍵
 
能量．（填“吸收”或“放出”）
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：太陽光分解海水時，太陽能轉化為化學能，水分解斷裂的化學鍵為H-O，斷裂化學鍵需要吸收能量．
解答： 解：太陽光分解海水時，太陽能轉化為化學能，水分解時，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，斷裂化學鍵需要吸收能量．
故答案為：化學；H-O；　吸收．
點評：本題考查了能量的轉化形式及放熱反應等知識點，難度不大，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從以下6種物質中選取序號填空（僅填序號，可重復選填）．
①二氧化碳 ②硫化氫 ③氯化銨 ④氫氧化鉀 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是
 
；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
；
（3）含有配位鍵的是
 
；
（4）分子的立體結構呈V形的是
 
；
（5）屬于非極性分子的是
 
；
（6）屬于離子化合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）參加反應Cu的質量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．（均填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×1023個電子發(fā)生轉移；②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）A元素的離子結構示意圖為
 
．
（2）用電子式表示AB2的形成過程
 
．
（3）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應時有
 
現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學式為
 
，它屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

脂肪、淀粉、蛋白質是三種重要的營養(yǎng)成分，其中
 
不是高分子化合物，它們都能發(fā)生
 
反應，脂肪的產(chǎn)物是
 
，淀粉的最終產(chǎn)物是
 
，蛋白質的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖1所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線圖2．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（2）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關系式并計算：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中
B、少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水沖洗
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、用量筒量取12.35mL鹽酸

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