13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈉與NaHCO3溶液反應：OH-+H+═H2O

分析 A．碳酸鈣不能拆開，需要保留化學式；
B．銅不與稀硫酸發(fā)生反應，無法書寫離子方程式；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
D．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式．

解答 解：A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．銅活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故B錯誤；
C．向NaOH溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．氫氧化鈉與NaHCO3溶液反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是一種重要的化工原料，具有強氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的SiO2、Al2O3）通過以下流程（圖1）來制取重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7）．回答下列問題．

（1）試劑X與硫酸均是調(diào)節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調(diào)整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個反應，如SiO2，Al2O3分別與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr2O3，則轉(zhuǎn)化為Fe2O3，Na2CrO4，寫出FeO•Cr2O3與Na2CO3反應的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
（3）酸化時主要反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有關物質(zhì)的溶解度與溫度之間的關系如圖2所示，則操作Ⅰ的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學式是Na2SO4；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，若10t的鉻鐵礦經(jīng)過上述處理后可得到Na2Cr2O7（式量為262）的質(zhì)量為0.2a t，則轉(zhuǎn)化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加熱NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13.8g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小順序為③②①④．
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（　　）
A．SO2、NO2和CO2都是污染性氣體
B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物
C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化
D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．該化學離子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④刻度線；⑤酸式；⑥堿式 六項中的（　　）
A．①③④B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb（OH）2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．胡粉中的Pb顯+4價
B．這里的“火”中含有炭
C．此過程中可能發(fā)生了化合反應
D．在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的數(shù)目為0.1 NA
B．足量Fe與0.1 mol CL2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．在02參與的反應中，1mol 02作氧化劑時得到的電子數(shù)目一定為4 NA
D．2.8g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1 NA

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