【題目】(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)行中的能量變化如圖所示。
步驟①:2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 _______。
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,能提高反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 反應(yīng)速率v(S2O)=2v(SO)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
(2)一定條件下,工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
① 甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:
方式A:CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B:CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測(cè),甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應(yīng)為_____________。(填“A”或“B”)
②下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為 ________________________________ 。
(3)已知298K時(shí),A、B分別為無色氣體、深色氣體,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)
①反應(yīng)達(dá)平衡后,擴(kuò)大容器的體積,再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v正=k正·p(A),v逆=k逆·p2(B),Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa.k正=2.8×104 s-1,當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分別是A和B的分壓, 分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù),k正、k逆為速率常數(shù)]
【答案】ACD A CHO*+3H*=CO*+4H* (或CHO*=CO*+H*) 變淺 2.1×106
【解析】
(1) A.由圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)前后三價(jià)鐵離子的數(shù)目性質(zhì)為改變,由此可知Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能從而能提高反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率,故B正確;
C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由反應(yīng)可得速率2v(S2O )=v(SO),故C錯(cuò)誤;
D.活化能可視為是物質(zhì)到過渡態(tài)的能量,由圖像可知,正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,加催化劑并不能改變正逆反應(yīng)活化能的相對(duì)大小,故D錯(cuò)誤;
故答案為:ACD;
(2) 方式A所需活化能更低,所以甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A,由圖象可知,相對(duì)能量從112降至65時(shí),放出的熱量最多,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+3H*═CO*+4H*(或CHO*═CO*+H*),故答案為:A;CHO*+3H*═CO*+4H*(或CHO*═CO*+H*);
(3) ①反應(yīng)達(dá)平衡后,擴(kuò)大容器的體積,各物質(zhì)的濃度減小,雖然平衡正向移動(dòng),但無法抵消B濃度的下降,因此顏色變淺,故答案為:變淺;
②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正= v逆,聯(lián)立可得k正·p(A) =k逆·p2(B),Kp= ;A(g)2B(g) 設(shè)起始時(shí)A的物種的量為amol,則amol氣體對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為100kPa,設(shè)A的變化量為xmol,列出三段式:
B的體積分?jǐn)?shù)為40%則:,x=0.25a,此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為:1.25a,由壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可得此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為:125 kPa,p(A)= ,v正=k正·p(A)= ,故答案為:;2.1×106
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置,能合成氨及硝酸,實(shí)現(xiàn)高效人工固氮,原理如圖所示下列說法正確的是
A.催化電極a的電勢(shì)比催化電極b的電勢(shì)高
B.負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+
C.若N2得到6mole-,有6molH+向電極b遷移
D.理論上1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再繼續(xù)加入少量KCl固體,觀察現(xiàn)象 | 證明溶液存在平衡: FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl |
B | 取兩只試管,分別加入等體積等濃度的雙氧水,然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,試管①產(chǎn)生氣泡快 | 加入FeCl3時(shí),雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大 |
C | 檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí),將溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 | 不能證明溶液中含有Fe2+ |
D | 取兩只試管分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng) | H2C2O4濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnO、ZnS和CuS。實(shí)驗(yàn)室從該廢催化劑中回收鋅和銅的一種流程如下圖所示。
浸出使用的裝置如圖所示。回答下列問題:
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(1)第一次浸出必須選用裝置 _______(填“1”或“2”),原因是 ________。濾渣1的主要成分有_______。
(2)第二次浸出時(shí)生成單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。該步驟即使加熱溫度不高也可能會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分,分析可能原因是_____________________ 。
(3)從濾液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、過濾、洗滌。
(4)下列敘述中涉及到與該流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。
A.《肘后備急方》中治瘧疾:“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”
B.《本草衍義》中精制砒霜:“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器”
C.《開寶本草》中獲取硝酸鉀:“冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”
D. 《本草綱目》中燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”
(5)若該廢催化劑中含12.8%的CuS,實(shí)驗(yàn)中稱取15.0g廢催化劑最終得到3.0gCuSO4·5H2O,則銅的回收率為 __________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為:X>W
C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:W>Y
D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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