【題目】除雜質(zhì):所選試劑都填化學式
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為
(2)除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是 , 離子方程式為
(3)除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為

【答案】
(1)鹽酸;HCO +H+=CO2↑+H2O
(2)Fe粉;2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)NaOH溶液;2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2
(4)CO2;CO +CO2+H2O=2HCO
【解析】解:(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸,碳酸氫鈉和HCl反應生成氯化鈉,離子方程式為HCO +H+=CO2↑+H2O, 所以答案是:鹽酸;HCO +H+=CO2↑+H2O;(2)Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,則選擇除雜試劑為Fe粉,發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以答案是:Fe粉;2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)Al可與NaOH反應,而Mg不能,反應后過濾可除雜,反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2↑,所以答案是:NaOH溶液;2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2↑;(4)可通入過量二氧化碳除去Na2CO3 , 方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , 離子反應為CO +CO2+H2O=2HCO ,所以答案是:CO2;CO +CO2+H2O=2HCO

練習冊系列答案
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)有一學生在實驗室測某溶液pH.實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.
①這種錯誤操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)會導致實驗結(jié)果有誤差.
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是
(2)用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確序號

序號

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑


選用滴定管

A

石芯

(乙)

B

酚酞

(甲)

C

甲基橙

(甲)

D

酚酞

(乙)


(3)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管.

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【題目】關于晶體的說法正確的是(  )

A.若晶體熔融狀態(tài)下能導電,該晶體一定是離子晶體

B.若晶體熔化時化學鍵斷裂,該晶體一定是原子晶體

C.若晶體中含有非極性分子,該晶體可能有較低的熔沸點

D.若晶體中含有極性共價鍵,該晶體不可能有很高的熔沸點

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【題目】實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù).下列性質(zhì)與收集方法無關的是(填序號,下同).①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的 . ①CO2 ②NO③Cl2 ④H2⑤HCl
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是

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A.NaOH=Na++O2-+H+

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