【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí),在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 需要定期補(bǔ)充硫酸

B. 工作時(shí)鉛是負(fù)極,PbO2是正極

C. 工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb2eSO42===PbSO4

D. 工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小

【答案】A

【解析】鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池,Pb是負(fù)極,PbO2是正極,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2,Pb2與溶液中的SO42生成PbSO4沉淀,放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等,在電池制備時(shí),PbSO4的量是一定的,制成膏狀,干燥后再安裝,說明H2SO4不用補(bǔ)充;放電時(shí),H2SO4被消耗,溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小,所以溶液的密度也隨之減小。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下:

反應(yīng)I C4H10gCH4g+CH3CH-CH3g H1;

反應(yīng)Ⅱ C4H10gC2H6g+CH2=CH2g H2;

回答下列問題:

1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1,反應(yīng)的△H2=______________。

2)一定溫度下,向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)數(shù)據(jù)如下:

t/min

0

a

2a

3a

4a

p/MPa

5

7.2

8.4

8.8

8.8

該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________;反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率=__________MPa·min-1。

若平衡時(shí)甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為,則該溫度下反應(yīng)I的壓力平衡常數(shù)Kp=_________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留三位有效數(shù)字)。

若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件進(jìn)行,平衡后反應(yīng)容器的體積_________8.8L(填“>”“<”或“=”)。

實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后,乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小,可能的原因是__________(任寫1條)。

3)一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

①A電極上發(fā)生的是反應(yīng)_________(填“氧化“或“還原”)。

寫出B電極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L1·min1B. v(B)=0.01 mol·L1·s1

C. v(C)=0.40 mol·L1·min1D. v(D)=0.45 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mA(s)nB(g)qC(g) H0的可逆反應(yīng),在一定溫度下達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(

A. m+nqB. nq

C. x點(diǎn)的混合物中v ()v ()D. x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請回答下列問題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是___________;PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因_____________________。

(6)磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個(gè)白磷分子間的距離為 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為__________________g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

C. 傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】韓國三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是

A. N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是:( )

A. 圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示加入催化劑對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c

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