【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是

A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/molC.438.9 kJ/molD.441.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】

Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1 kJ/mol

Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) H2=-90.7 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,①-②得③:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),
H3=H1-H2=-351.1kJ/mol--90.7kJ/mol=-260.4kJ/molA項(xiàng)正確;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):

.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子

.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。

.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程的目的是__________________________________________________________

(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________,________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________________________________________ 。

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

過程Ⅳ,B溶液中含有的離子

過程Ⅵ,B溶液中含有的離子

Fe3+Fe2+

SO42

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2,含少量AlFe)中的鈷和鋰。

回答下列問題:

(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-,LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)“廢渣”的主要成分為___________________

(3)“沉鈷”過程中,當(dāng)溶液的pH=10時,c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空氣中加熱Co(OH)2,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

290℃時,完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;500℃時的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式);將1000℃時的分解產(chǎn)物1mol2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱,會生成鮮紅色的晶體,該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu),晶體的化學(xué)式為__________________。

(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是( )

A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述中正確的是(  )

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

B.C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定

C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3CO32-、SO42-NO3-中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(

A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7mol時,發(fā)生離子反應(yīng)為Al34OH=AlO2-2H2O

C.溶液中的陽離子只有H、Mg2Al3

D.n(H)n(NH4+)n(Mg2)241

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是(

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

物質(zhì)

燃燒熱/(kJmol-1)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(3)400℃時,向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng),器中充入1 mol CH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則:

①在該溫度下,其平衡常數(shù)KC____________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),理由是_______________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如右圖所示,則壓強(qiáng)P1,P2的大小關(guān)系是____________。

(4)實(shí)際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時,有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料,請寫出C2H4NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的(

A.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉

B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 21

C.C點(diǎn)加入0.8mol NaOH

D.圖中線段OAAB=51

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