【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。

(2)經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為______mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(“>”“<”“=”)。

(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1molL1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

【答案】500mL容量瓶 27.2 ①③⑤

【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

1)根據(jù)提供的儀器和分析可知,還需儀器是500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;

2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律cV=cV稀可知: 18.4mol/L×Vml=500mL×1molL-1解得V=27.2mL;因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人,因此等體積的濃硫酸的質(zhì)量比水大,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知,得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即大于49%,故答案為:27.2,>;

3)①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線,所取的濃硫酸的體積偏大,所配溶液的濃度偏高,故①選;

②若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故②不選;

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,待冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故③選;

④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,濃度偏低,故④不選;

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,故⑤選;

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處則濃度偏低,故⑥不選;

①③⑤符合題意,故答案為:①③⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組:同分異構(gòu)體的書寫

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍的烷烴的分子式________,其中一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________________

(2)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體,CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團(tuán),寫出所有可能的結(jié)構(gòu)________。

學(xué)法題:通過此題的解答,總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E F、G、H是周期表中前四周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D

(1) B元素符號為________ ,AC以原子個數(shù)比為11形成的化合物的電子式為_______ ,用電子式表示CE形成化合物的過程________ 。

(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ,AD、H的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________________

(3) 非金屬性D_________ E(大于小于”)。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號)。

a.E的熔點(diǎn)低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:E > D

d.氫化物的酸性:E >D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是(  )

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,48gO2O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

1)制備粗品

12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至

反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________

試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

2)制備精品

環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填:上、下),分液后用__________洗滌。

A KMnO4溶液 B H2SO4 C Na2CO3溶液

再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水從_____口(填gf)進(jìn)入。

收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_____左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________

a 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b 環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_____

A用酸性高錳酸鉀溶液 B 用金屬鈉 C 測定沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:

步驟I中通入Cl2的作用是______________________________

簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質(zhì)的量之比為_________,碳原子和氧原子的個數(shù)比為________ ,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________ 。

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是________ X的相對原子質(zhì)量是____________。

(3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L人造空氣的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_____________,氧氣的質(zhì)量是____________。

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