有氫氣和氧氣的混合氣體100mL，用電火花點火使其燃燒，再恢復到原溫度和壓強時，水為液態(tài)，氣體體積減小為amL，則在原氣體混合前，氫氣的體積可能是

A．66.7-0.67a

B．66.7+0.67a

C．66.7-0.33a

D．66.7+0.33a

A、D


解析:

此題是求混合氣體中某種氣體所占體積大小的一種題型。氫氣與氧氣反應生成水，題中已明確生成的水為液態(tài)，則剩余的amL氣體有兩種可能，一個是未反應完的氣體H2，一個是未反應完的氣體O2�；旌蠚怏w100mL，最后剩余氣體amL，那么，消耗的體積就是(100-a)mL，根據(jù)阿伏加德羅定律，在化學反應方程</PGN0089B.TXT/PGN>中，系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體各物質(zhì)的體積比。

氫氣與氧氣正好完全反應時，體積比等于系數(shù)比是2∶1。所以氫

設(shè)氧氣恰好反應，氫氣有剩余時；

設(shè)氫氣恰好反應，氧氣有剩余時；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為
1
7
，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應后恢復到標準狀況．反應前后活塞位置如下圖所示．則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
或
3：1
3：1
．（液態(tài)水的體積忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔開，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣，如圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣中氫氣和氧氣的體積比可能是

反應前：

反應后:  

A.2∶7                    B.7∶5                       C.4∶5                    D.8∶1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應后恢復到標準狀況．反應前后活塞位置如下圖所示．則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是______或______．（液態(tài)水的體積忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市如皋市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有    （填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為，此時N2的轉(zhuǎn)化率為    ．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O24NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%．）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案