【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B. 分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成

C. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D. 忽聞海上有仙山,山在虛無(wú)縹緲間的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識(shí)有關(guān)

【答案】D

【解析】A、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物,如NO、CO等不成鹽氧化物,故A錯(cuò)誤;B、分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成,如H2CO3=H2O+CO2↑,故B錯(cuò)誤;C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來(lái)制備膠體,故C錯(cuò)誤;D、空氣為膠體,能有利于光線的折射,從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用40gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl)=6c(ClO),則溶液中c(ClO)=molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是

A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)分解2amolC

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2ONH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

(2)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池,則該電池的負(fù)極材料為__________,正極電極反應(yīng)式為__________________________________。

(3)恒溫下,將amo1N2bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.在容器為1L的容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),且溫度升高,混合氣體的顏色加深。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示;卮鹣铝袉(wèn)題

1100℃時(shí),在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)______mol/(L·s),反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020mol/(L·s)平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(大于小于”),判斷理由是_________。

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。

1利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。

2利用鈷渣[Co(OH)3Fe(OH)3]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2L丙氣體,若丙氣體的分子式為XY2,則甲、乙的分子式為:( )

A.X2Y2B.XYY2C.X2XYD.YX2Y2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金銀花中含有綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是( 。
A.綠原酸的分子式為C16H8O9
B.1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
C.1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)
D.1mol綠原酸最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價(jià)態(tài)

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低價(jià)態(tài)

-2

-4

-3

-1

-3

-1

試回答下列問(wèn)題

(1) 以上10種元素的原子中,最易失去電子的是__________(填寫元素符號(hào))。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫出2種物質(zhì)的分子式)_______________,______________

(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

(4) 第三周期元素R的原子半徑為1.02×10-10m,若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)寫出該化合物的電子式:_________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是(  )
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>H
D.Cl>S>As

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案