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11．原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）元素a為碳，c為鈉；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

分析 原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）由上述分析可知，a為碳元素，c為鈉元素，
故答案為：碳；鈉；
（2）由上述元素組成的雙原子分子為CO，O2等，
故答案為：CO，O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握常見物質與微粒結構，注意對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：
①根據圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質氧化性強弱，可在實驗中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，其反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現象是溶液變藍．
（4）在反應裝置中發(fā)生反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應可制得Cl2的體積為2.24L（標準狀況，MnO2的摩爾質量為87g•mol-1）．
【實驗討論】
對圖1實驗中 Cl2的收集，甲乙兩同學都選用圖2裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學認為：Cl2氣體應從a處通入集氣瓶中．
乙同學認為：Cl2氣體應從b處通入集氣瓶中．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時間后，純銅電極質量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　　）
A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B．甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數以20%計算）
C．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置
D．甲池中通入CH3OH一極的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質Q的摩爾質量應是（　　）
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)某國際物流公司所屬危險品倉庫發(fā)生爆炸，事故原因正在調查．以現學知識回答下列問題：
（1）環(huán)保部門需實時監(jiān)測，提供空氣質量報告，目前計入空氣污染指數的物質有一氧化碳、二氧化硫（舉兩例）．
（2）爆炸引發(fā)樓房著火，用高壓水槍滅火，其原理是降低溫度至可燃物的著火點以下．
（3）天然氣在使用時應注意安全，從燃燒的條件分析：因為天然氣具有可燃性，所以泄漏后與氧氣接觸，遇明火發(fā)生爆炸．家用天然氣中會加有臭味的硫醇，目的是便于人們及時發(fā)現天然氣泄露．
（4）在爆炸現場放置有劇毒物NaCN，應及時轉移，你認為NaCN屬于鹽（“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
（5）學習化學要善于用化學知識去分析、解決實際問題，下列說法正確的是C．
A、圖書、檔案失火，用泡沫滅火器撲滅
B、發(fā)現煤氣泄漏立即打開排風扇
C、被困火災區(qū)，要用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進
D、炒菜時油鍋著火立即加水滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的化學式是SiO2，目前B已被用作光導纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過量的鹽酸反應的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應生成22.4L H2
D．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為（　�。�
A．34B．8.5C．17D．16

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