Question

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）�！　�
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！　　�
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）、酸（1分）、 NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+ H⁺（3分）；
（2）、③（1分），⑤（1分）； （3）、<（1分）；（4）、Cl^-（1分）， NH₄⁺（1分）；
(5)、 =（1分）， =（1分）

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式為NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+ H⁺。
（2）磷酸氫銨能電離出氫離子，酸性最強(qiáng)。氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以⑤中最小。
（3）硫酸氫鈉顯酸性，能抑制的水解，所以③大于②。
（4）氯離子不水解，所以氯離子濃度是0.1mol/L。根據(jù)原子守恒可知，NH₃·H₂O和NH₄⁺的濃度之和是0.2molL。
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度等于的水解程度，所以與濃度相等。