Question

向100g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質量為（　�。�

A．18.4g

B．13.8g

C．8.2g

D．9.2g

Answer 1

分析：向100g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，發(fā)生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓，過濾，得到仍有棕黃色的溶液，說明FeCl₃過量，結合化學方程式從質量守恒的角度進行計算．

解答：解：設投入鈉xmol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2         2     1
xmol      xmol  0.5xmol
FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓
1     3             1
      xmol         

1

3

xmol
根據質量守恒，應有：100g+23xg=91.8g+2×0.5xg+

1

3

x×107g，
解得x=0.6，
則m（Na）=0.6mol×23g/mol=13.8g，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據溶液的質量變化從質量守恒的角度解答．