【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）

A. 鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B. 碳酸鈣溶于足量鹽酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C. 石灰乳與硫酸溶液反應 H++OH-=H2O

D. 氧化鈣與稀硝酸的反應 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O

【答案】D

【解析】A、鐵片插入稀硫酸溶液中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故A錯誤；B、碳酸鈣溶于足量鹽酸中Ca CO3＋2H+＝CO2＋H2O＋Ca2＋,故B錯誤；C、石灰乳為Ca(OH)2的懸濁液，不能拆成離子，故C錯誤；D、氧化鈣與稀硝酸的反應：CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）： ．
（2）試管C中苯的作用是 ． 反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 ．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

時間（s）
濃度（mol/L）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應平衡常數(shù)K的表達式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過程中溶液的導電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的相對分子質(zhì)量為62．為進一步測定A 的化學式，現(xiàn)取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設(shè)每步反應完全）．
（1）該有機物的實驗式是；分子式是 ．
（2）紅外光譜顯示有“C﹣C”鍵和“O﹣H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是（ ）
A.0.1mol/L HCl
B.蒸餾水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（ ）
A.核磁共振
B.紅外光譜
C.同位素示蹤法
D.質(zhì)譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬氯化物MCl2質(zhì)量為m克，含有0.4molCl-,則金屬M的摩爾質(zhì)量可表示為（ ）

A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 電離時能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸

B. 所有鹽電離時一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽離子

C. 酸性氧化物是指能與水反應生成酸的化合物，如CO2、SO3

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下： 含NH4+的廢水 低濃度氨氮廢水 含余氯廢水 達標廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空氣的目的是 ．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)． ①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是 ．
②過程 II發(fā)生3個反應：
i．ClO﹣+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價）
iii． …
已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點是c點．
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學式表示）；反應iii的化學方程式是 ．

（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達標廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計）．

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