Question

【題目】海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，食用的精鹽是用粗鹽提純得到，流程如圖所示：

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

a．粗鹽中含有的 Ca2+、Mg2+，精制過程中為除去這兩種離子，發(fā)生的離子反應方程式分別為：_____，_____。

b．若粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是_____

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

D．BaSO4

滴加鋇試劑時，需注意（滴加試劑的先后順序）：_____。

（2）分離出粗鹽后的苦鹵還可用于溴元素的提取，在實驗室中如何驗證苦鹵液中含有 Br﹣：_____。

（3）在苦鹵提溴的過程中，第⑤步驟中可用亞硫酸鈉溶液來吸收，則所發(fā)生的離子反應方程式為：_____，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度 相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是_____，分離時液 溴從分離器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Mg2++2OH﹣═Mg(OH)
2↓ AC 鋇試劑加在 Na2CO3試劑之前 取樣，向其中滴加新制氯水，振蕩，向其中加入CCl4 溶液，振蕩后溶液分層，下層溶液呈橙紅色，則原試劑中含有Br﹣； SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+ 分液漏斗 下口

【解析】

（1）a．Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)可與碳酸鈉、NaOH反應轉(zhuǎn)化為沉淀；

b．SO42﹣可以用含有鋇離子的鹽來處理，但是不能引入新雜質(zhì)；SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，過濾后，濾液再加鹽酸除去剩余食物碳酸鈉和氫氧化鈉；

（2）溴離子可被氯氣氧化生成單質(zhì)，溶于四氯化碳呈橙紅色，據(jù)此分析；

（3）溴具有氧化性，可氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，據(jù)此寫出離子方程式；由于液溴和溴水密度相差較大，溶液分層，可采用分液法進行分離。

（1）a．Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)分別與碳酸鈉、NaOH反應轉(zhuǎn)化為沉淀，離子反應分別為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

b．添加鋇試劑除去SO42﹣，注意不能引入新的雜質(zhì)，選Ba(NO3)2會引入雜質(zhì)硝酸根離子，所以該鋇試劑不能選用，硫酸鋇本身為沉淀，該鋇試劑不能選用，所以AC符合；SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，則加入試劑應滿足鋇試劑加在 Na2CO3試劑之前；

故答案為：AC；鋇試劑加在 Na2CO3試劑之前；

（2）溴離子可被氯氣氧化生成單質(zhì)，溶于四氯化碳呈橙紅色，則可取樣，向其中滴加新制氯水，振蕩，向其中加入CCl4 溶液，振蕩后溶液分層，下層溶液呈橙紅色，則原試劑中含有 Br﹣；

故答案為：取樣，向其中滴加新制氯水，振蕩，向其中加入CCl4 溶液，振蕩后溶液分層，下層溶液呈橙紅色，則原 試劑中含有 Br﹣；

（3）溴具有氧化性，可氧化亞硫酸根離子，反應的離子方程式為SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+，由于液溴和溴水密度相差較大，溶液分層，可用分液漏斗分離，溴在下層，應從下口分離，

故答案為：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+；分液漏斗；下口。