【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料.工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的化學(xué)式是_________,試劑a的化學(xué)式為______________;
(2)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________;
(3)Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為___________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應(yīng)式為______________________________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是(___________)
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
【答案】SiO2 NaOH AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 離子鍵 2O2-- 4e- =O2↑ a
【解析】
鋁土礦主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3,鋁土礦中加入過量試劑鹽酸,Al2O3 、Fe2O3可以溶解,SiO2不溶,所以沉淀A為SiO2;濾液甲中有Al3+、Fe3+和過量的H+,中加入過量NaOH溶液后,Al3+會轉(zhuǎn)化為AlO2-,Fe3+會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過濾后得到濾液乙中含有NaAlO2,再通入過量的CO2,又會得到沉淀C為Al(OH)3,加熱后得到Al2O3,再冶煉得到金屬Al。
(1)結(jié)合上述因為Al2O3 、Fe2O3可以溶解于鹽酸,而SiO2不溶與鹽酸,所以沉淀A為SiO2;Fe3+和Al3+性質(zhì),要除去Fe3+,保留Al3+,應(yīng)加入NaOH溶液,所以試劑a為NaOH溶液,其化學(xué)式為NaOH;所以答案:SiO2, NaOH;
(2)根據(jù)上述分析可知濾液乙為NaAlO2,步驟③中通入過量CO2,得到的沉淀C為Al(OH)3,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;所以答案為;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)Al2O3為離子化合物,所以Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為離子鍵;答案:離子鍵;
(4)工業(yè)上電解熔融Al2O3生成金屬鋁和氧氣,其陽極反應(yīng)式為2O2-- 4e- =O2↑;答案:2O2-- 4e- =O2↑;
(5)鋁熱反應(yīng)是利用了鋁的還原性,鋁能置換出活潑性較鋁弱的金屬,鎂的金屬性比鋁強,所以鋁不能置換出鎂,本題正確答案是a。
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C.在常溫常壓下,71gCl2所含分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gO2中含有的分子數(shù)為2NA
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【題目】實驗室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),下列說法錯誤的是
A.實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用
B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快
C.依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高
D.C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
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【題目】根據(jù)下列試題給予的信息,回答問題。
(1)某烴是一種常用的化工原料,可用于制造炸藥、農(nóng)藥、苯甲酸、染料、合成樹脂及滌綸等。如圖是該烴分子的球棍模型,則該烴的分子式是________,其一氯代物有________種。
(2)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:CH2===CHCH3+HBr―→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)+CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)
A是一種不對稱烯烴,與HBr加成時,生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時,生成的主要產(chǎn)物為C,且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________,A的結(jié)構(gòu)簡式為______________,A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________(只寫主要產(chǎn)物)。
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【題目】2018年11月,河南省環(huán)境監(jiān)測中心基于衛(wèi)星遙感數(shù)據(jù)共監(jiān)測到秸稈焚燒火點 29個,秸稈燃燒后的草木灰的主要成分是碳酸押,還含有少量的硫酸鉀,氯化鉀和部分難溶物。某實驗中學(xué)對秸稈燃燒后的草木灰中的成分進行了探究。
(1)上述流程中操作II為_____(填“過濾”或“分液"),操作Ⅲ中需要使用玻璃棒,其作用為_____。
(2)白色沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式:________。寫出生成此沉淀的化學(xué)方程式:_____;____。
(3)下列關(guān)于潔稈燃燒的說法不合理的是______
A.焚燒粘稈極易引燃周圍的易燃物從而引發(fā)火災(zāi)
B.焚燒秸稈形成的煙霧,會造成空氣能見度下降,進而引發(fā)交通事故,影響道路交通和航空安全
C.秸桿燃燒會產(chǎn)生鉀肥,可以廣泛推廣,大力支持就地焚燒秸稈
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成
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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為136。
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖。
(1)分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(2)A的分子式為____。
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。
a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________。
(6)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中又同時符合下列條件:①屬于酯類;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基。則該芳香類A的同分異構(gòu)體共有___種。
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【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:
(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:(已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。)
濾渣的成分是_____________________,反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。
(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖):陽極電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為______g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_____。
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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