Question

同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積的兩種氣體，它們是：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是
[　　]
A．	V1＞V2＞V3
B．	V1＞V3＞V2
C．	V2＞V3＞V1
D．	V3＞V1＞V2

Answer 1

答案：B
解析：

講析：①NO不與水反應(yīng)，設(shè)原有NO、NO2的體積各為3，由反應(yīng)3NO2＋H2O2HNO3＋NO可知，3體積NO2與水反應(yīng)后，氣體變?yōu)?/FONT>1體積，此時(shí)剩余的NO的總體積與原來(lái)氣體的體積比為4∶6＝2∶3；②由反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知，等體積的NO2與O2混合溶于水時(shí)，O2過(guò)量，若二者的體積都為4，則剩余3體積O2，與原來(lái)氣體的總體積比為3∶8； ③N2不與水反應(yīng)，HCl易溶于水，剩余氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半．因此3支試管中剩余氣體的體積大小為V1＞V3＞V2． 　　點(diǎn)撥：有關(guān)混合氣體(NO2、NO、O2等)與水反應(yīng)的計(jì)算屬于重點(diǎn)計(jì)算類(lèi)型，要切實(shí)掌握．現(xiàn)分類(lèi)說(shuō)明解題思路： 　　(1)NO2、NO(或N2)的混合氣體通入水中，一般利用反應(yīng)3NO2＋H2O2HNO3＋NO，根據(jù)氣體的體積差或物質(zhì)的量差進(jìn)行計(jì)算． 　　(2)NO2、O2的混合氣體通入水中時(shí)，根據(jù)3NO2＋H2O2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2，可得總反應(yīng)方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，由此可知，V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時(shí)恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余；當(dāng)V(NO2)∶V(O2)＜4∶1，O2過(guò)量，剩余的氣體為O2；當(dāng)V(NO2)∶V(O2)＞4∶1，NO2過(guò)量，剩余的氣體為NO． 　　(3)NO、O2的混合氣體通入水中時(shí)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，可得總反應(yīng)式：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，當(dāng)V(NO)∶V(O2)＝4∶3時(shí)恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余；當(dāng)V(NO)∶V(O2)＜4∶3，O2過(guò)量，剩余的氣體為O2；當(dāng)V(NO)∶V(O2)＞4∶3，NO過(guò)量，剩余的氣體為NO． 　　(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，然后按照(3)中的思路進(jìn)行分析．