【題目】下列說法中正確的是

A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同

C.一定條件下，某可逆反應的，則正反應活化能大于

D.已知，則碳的燃燒熱為

【答案】C

【解析】

A.在測定中和熱的實驗中，進行1次實驗需要測量酸溶液、堿溶液、混合后溶液的最高溫度，所以要記錄溫度3次，但為了減少實驗誤差，需要進行平行實驗2~3次，故A錯誤；

B. 同溫同壓下，的與條件無關，B錯誤；

C. 正逆反應活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，此可逆反應的，則正反應活化能大于，C正確；

D. 燃燒熱是指101 kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳的穩(wěn)定氧化物應該為CO2（g），碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：______________

(2)25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，該溫度下反應Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常數(shù)K=_______

(3)在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無水 CeCl3 可用加熱 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl 的作用是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

則反應2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）

①二甲醚燃料電池的正極反應式為_____________________________．

②請寫出電解食鹽水的化學方程式____________________．

③電解后溶液的pH=_________．

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：___________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是

A.，單斜，正交

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.單斜硫燃燒的熱化學方程式為：，單斜

D.式表示斷裂1 中的共價鍵所吸收的能量比形成1 中的共價鍵所放出的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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