【題目】下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離開的是

A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉 C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氧化銅和炭粉均不溶于水，不能通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，故A錯誤；B．硝酸鉀和氯化鈉均易溶于水，不能通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，故B錯誤；C．水和酒精的沸點不同，應該通過蒸餾的方法分離，不能通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，故C錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

A. 若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B. 若正反應為放熱反應，則A為氣態(tài)

C. 若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D. 壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)

（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A. 元素周期表中有七行，七個周期，有18列， 18個族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同

C. 短周期元素是指1~20號元素，其中大多數(shù)為非金屬

D. 元素周期表中，元素的種數(shù)與對應的原子種數(shù)一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯b中發(fā)生反應為Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是________(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________；

③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．最高價含氧酸一定具有強氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學工業(yè)中有許多獨特的用途。

（1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。

Ⅱ甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

①該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填甲乙丙）．

（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

③H2O（g）=H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

則K4= （用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________ 。

（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= ___ L。

（3）關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖所示。下列說法正確的是（ ） 。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(a)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)，丙池中______(填“C”或“D”)極析出_____g銅。

(b)若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；丙池中溶液的pH將________。

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