(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:

⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;

⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ,兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;

A.單質(zhì)的熔點:Z>W(wǎng)2                   B.酸性:。颈        

C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z

D.穩(wěn)定性:HW>H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z     

F.溶解性:丁>丙

⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________       ;

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進(jìn)行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________

_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標(biāo)況)。

 

【答案】

 ;⑵產(chǎn)生白色膠狀沉淀;   Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ ;

⑶ B. C. D.                     ⑷ Al-3e+4OH=AlO2+2H2O;

⑸ 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑          117             22.4

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,X、Y、Z、W分別是Na、Al、S、Cl。

(1)氯元素的原子序數(shù)為17,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液偏鋁酸鈉和硫酸鋁,二者混合生成氫氧化鋁沉淀,方程式為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。

(3)非金屬性的比較規(guī)律:

1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應(yīng)非金屬性越強。

2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強。

3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外)

6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應(yīng)非金屬性越弱。

7、由置換反應(yīng)判斷:強置弱!踩粢罁(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕

值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。

據(jù)此可知選項BCD正確。

(4)生活中最常見的金屬是鐵,由于鋁的活潑性強于鐵的,且能和氫氧化鈉反應(yīng),所以鋁是負(fù)極,鐵是正極,負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e+4OH=AlO2+2H2O。

(5)惰性電極電解硫化鈉溶液的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 80.0kg氫氧化鈉是80000g÷40g/mol=2000mol。所以需要氯化鈉是2000mol,質(zhì)量是117kg。同時生成氯氣是1000mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4m3.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:河北省冀州中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(化學(xué)理)B卷 題型:填空題

(每空2分,共16分)依據(jù)事實,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式: 正極:                       ;負(fù)極:                       
(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ,平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(每空2分,共16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH:
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式: ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液、凼宜、軣o水CuSO4、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a.低溫、高壓、催化劑                    b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑                    d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計出如下提純路線:

試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(每空2分,共16分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
〖實驗步驟〗
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥               。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
〖問題討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:a接(  )(   )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填滿。)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。
③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為最合理的順序是          。

A.等待實驗裝置冷卻
B.上下移動量筒f,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒g,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(2)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                         。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬(5月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(每空2分,共16分)有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系:

(1).X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì),X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;Y元素有兩種常見單質(zhì),二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則:

①寫出化合物甲的電子式___________________;

②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;

(2).X、Y、Z都是非金屬單質(zhì),X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應(yīng);乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:

①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________;

②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________;

③在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                         ;

(3).X、Z是常見金屬,Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則:

①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________                          

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                         ;

③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

 

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