25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.該溶液一定為堿性溶液                 B.該溶液可能為酸性溶液

C.該溶液不可能為中性溶液               D.不會(huì)有這樣的溶液

BC


解析:

該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，但絕不可能為中性溶液。

溶液中由水電離的c(H＋)=c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，顯然這比純水電離的c(H＋)和c(OH-)小得多，這說(shuō)明水的電離受到了酸或堿的抑制。

若為酸溶液，則酸電離的c(H＋)==1×10-5 mol·L-1，若為堿溶液，則堿電離的c(OH-)==1×10-5 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L則該溶液的pH可能是（　�。�

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25℃時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的并游離存在溶液中的c（H+）=1×10-amol?L-1．以下說(shuō)法中正確的是（　�。�

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（2011?煙臺(tái)模擬）下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
 
．
（2）在溫度T時(shí)，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
 
；T
 
（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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