【題目】A、B都是芳香族化合物,水解得到和1mol醋酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%。A溶液具有酸性,不能使氯化鐵溶液顯色。
(1)A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差為____________________。
(2)1個(gè)B中應(yīng)該有____________________個(gè)氧原子。
(3)A的分子式為____________________。
【答案】42 3
【解析】
A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O.且B分子碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%,根據(jù)B+CH3COOH→A+H2O判斷,假設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為200,則B的最大相對(duì)分子質(zhì)量為156,含氧34.8%,則氧原子個(gè)數(shù)為 ≈3,即B分子中含有3個(gè)O原子,則有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量==138,A溶液具有酸性,1molA水解得到1molB和1mol醋酸,可知B中含有-COOH、-OH,B分子是去掉1個(gè)-COOH、-OH屬于基團(tuán)的式量=138-45-17=76,則屬于基團(tuán)中C原子最大數(shù)目為=6…4,故為-C6H4-,B的分子式為C7H6O3;根據(jù)B+CH3COOH→A+H2O可知A的分子式為C9H8O4。
(1)根據(jù)B+CH3COOH→A+H2O可知,Mr(A)-Mr(B)=Mr(CH3COOH)-Mr(H2O)=60-18=42;
(2)根據(jù)以上分析可知B中含有3個(gè)氧原子;
(3)根據(jù)分析可知A的分子式為C9H8O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列五種有機(jī)物中:A.CH4;B.CH2=CH2;C.CH3CH2OH;D.CH3COOH;E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____;
(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____;
(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號(hào));
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號(hào)),化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ;
(5)通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是_____(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是( )
A.它的元素符號(hào)為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它可與H2生成液態(tài)化合物
D.其電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑,將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應(yīng) 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中,配成 c (K2FeO4)=1.0×10-3mol·L-1 試樣,分別置于 20-60℃的恒 溫水浴中,測(cè)定 K2FeO4 總量的變化如圖,縱坐標(biāo)為試樣的濃度, 則下列說法不正確的是
A.試樣溶液的酸性越強(qiáng),K2FeO4 越不穩(wěn)定
B.40℃時(shí),在 0~120 min 內(nèi),K2FeO4 的分解速率為3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1
C.由圖可知,反應(yīng)體系溫度越高,分解速率越快
D.當(dāng)分解足夠長(zhǎng)時(shí)間后,四份試樣的分解率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過氧化鉻的化學(xué)式為 CrO5,從其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)含有 2 個(gè)過氧鍵,結(jié)構(gòu)如圖, 下列說法不正確的是
A.CrO5可能具有強(qiáng)氧化性
B.CrO5 溶于水可能放出氧氣
C.CrO5 穩(wěn)定性較低,易分解
D.CrO5 中 Cr 的化合價(jià)為+10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有_________;
[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__(選填“甲”或“乙”).丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_________;
[實(shí)驗(yàn)步驟](1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mI乙醇,2m1冰醋酸,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻,(2)將試管固定在鐵架上;(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱;(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
[問題討論]a.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:無(wú)色油狀液體、____;
b.試管②中飽和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用;
c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______;
d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(H+)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________,“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)電解時(shí),如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+),則Pb2+優(yōu)先于H+放電,工業(yè)上應(yīng)用此原理可對(duì)鉛進(jìn)行電解精煉。“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等,則陽(yáng)極泥的主要成分為_________。
(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。
(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示:
物質(zhì) | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 |
①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15],已知K>105時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全,通過計(jì)算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。(要求寫出計(jì)算過程)
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