【題目】在密閉容器中,使2molN26molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

1當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2H2的濃度比是_______N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。

2升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混和氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度___________(變大、變小不變 )

3當(dāng)達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向__________移動。

4當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向_______________移動。

5若容器恒容,絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______________(向左移動”“向右移動不移動)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____________(大于”“小于等于)原來的2倍。

【答案】11 : 3 1 : 1;

2變小;不變

3逆反應(yīng)方向(或左)

4逆反應(yīng)方向(或左)。

5向左移動小于;

【解析】

試題分析:1依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷,在密閉容器中,使2molN26molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比,所以平衡濃度為13,N2H2的轉(zhuǎn)化率比是為11,故答案為:13;11;

2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進行,氣體質(zhì)量不變,物氣體質(zhì)的量增大,M=可知,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減。换旌蠚怏w質(zhì)量和體積不變,平衡后氣體密度ρ=,所以密度不變;故答案為:變小;不變;

3當(dāng)達到平衡時,將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍,相當(dāng)于壓強減小,平衡逆向進行,故答案為:向逆反應(yīng)方向;

4反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),恒溫恒壓容器加入氬氣,為保持恒壓體積增大,壓強減小,平衡逆向進行,故答案為:向逆反應(yīng)方向;

5升溫,平衡向吸熱方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,使體系溫度降低,故答案為:向左移動;小于。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是

A.當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同

B.兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動

C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)

D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:Cr>Ni>Sn

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【題目】下列四種溶液中,一定存在SO42 的是(

A.向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、H0 B. C、H0、P

C. C、H0、N D. C、H、0N、P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)ΔH0,F(xiàn)將2 mol A2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )

A.兩容器達平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

C.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.在甲容器中再充入2mol A2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列方法中不能對二者進行鑒別的是( )

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,試計算:

①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是____________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子物質(zhì)的量之比是____________;1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________________。

(2)據(jù)報道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸。這種強酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中l(wèi)1個硼原子和1個碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題:

①這種超強酸由____________種元素組成。

②1mol該超強酸中含有的氯原子數(shù)目為___________,若稱取該超強酸1049g,則其中含硼原子的數(shù)目為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,請配平化學(xué)方程式:10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)況下的N2體積為________ L。

(二)化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示:

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl。氯氣有毒,為防止污染大氣,為此通入氣體的合理方式是:A處通入_______,B處通入______;同時應(yīng)采取的措施是___ __。

(三)已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素。回答下列問題。

(1)寫出硫氰(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。

(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。

(3)已知陰離子的還原性強弱為:Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

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